Halaman
93Kimia Kelas XCatatan:Sebelum digunakan untuk mengambil larutan yang berbeda, silinderukur harus dicuci dahulu, kemudian bagian luarnya dilap hingga keringsedangkan bagian dalamnya dibilas dengan sedikit larutan yang akandiambil.2.Guncangkan tabung-tabung itu sehingga isinya benar-benar bercampur.3.Diamkan sampai endapan turun sempurna (larutan di atas endapan men-jadi jernih).4.Ukur tinggi endapan pada setiap tabung.Pertanyaan1.Pada tabung nomor berapa sajakah endapan sama tingginya?Hitung perbandingan mol pereaksi pada tabung itu.2.Mengapa tinggi endapan pada tabung-tabung berikutnya tidakbertambah?3.Reaksi setara untuk percobaan ini yaitu Pb(NO3)2(aq) + 2KI(aq)o PbI2(s)+ 2KNO3(aq). Bagaimanakah hubungan koefisien reaksi dengan jumlahmol zat-zat yang terlibat dalam reaksi?B. Massa Atom Relatif dan Massa Molekul RelatifSetelah ditemukan peralatan yang sangat peka di awal abad XX, para ahlikimia melakukan percobaan tentang massa satu atom. Sebagai contoh, dilakukanpercobaan untuk mengukur.1.massa satu atom H = 1,66 u 10–24 g2.massa satu atom O = 2,70 u 10–23 g3.massa satu atom C = 1,99 u 10–23 gDari data di atas dapat dilihat bahwa massa satu atom sangat kecil. Paraahli sepakat menggunakan besaran Satuan Massa Atom (sma) atau Atomic MassaUnit (amu) atau biasa disebut juga satuan Dalton. Pada materi struktur atom,Anda telah mempelajari juga bahwa atom sangatlah kecil, oleh karena itu tidakmungkin menimbang atom dengan menggunakan neraca.1. Massa Atom Relatif (Ar)Para ahli menggunakan isotop karbon C–12 sebagai standar denganmassa atom relatif sebesar 12. Massa atom relatif menyatakan perbandinganmassa rata-rata satu atom suatu unsur terhadap 112 massa atom C–12. Ataudapat dituliskan:1 satuan massa atom (amu) = 112 massa 1 atom C–12
94Perhitungan KimiaContoh:Massa atom rata-rata oksigen 1,33 kali lebih besar dari pada massa atomkarbon –12.Maka: Ar O = 1,33 u Ar C–12= 1,33 u 12= 15,96Para ahli membandingkan massa atom yang berbeda-beda, menggunakanskala massa atom relatif dengan lambang ”Ar”.Para ahli memutuskan untuk menggunakan C–12 atau isotop 12C karenamempunyai kestabilan inti yang inert dibanding atom lainnya. Isotop atomC–12 mempunyai massa atom 12 sma. Satu sma sama dengan 1,6605655 u10–24 g. Dengan digunakannya isotop 12C sebagai standar maka dapatditentukan massa atom unsur yang lain.Massa atom relatif suatu unsur (Ar) adalah bilangan yang menyatakanperbandingan massa satu atom unsur tersebut dengan 112 massa satu atomC–12.ArX = 112massa atom rata - rata Xmassa atom karbon - 12Tabel 6.1Massa Beberapa IsotopUnsurMassa (amu)UnsurMassa (amu)1H2H3H4He6He6Li7Li7Be1,007832,014103,016054,002606,018896,015127,016007,0169312C13C14C16C14N15N16O24Mg12,0000013,0033514,0032416,0147014,0030715,000115,994924,3120
95Kimia Kelas XBesarnya harga Ar juga ditentukan oleh harga rata-rata isotop tersebut.Sebagai contoh, di alam terdapat 35Cl dan 37Cl dengan perbandingan 75%dan 25% maka Ar Cl dapat dihitung dengan cara:Ar Cl = (75% u 35) + (25% u 37)= 35,5Ar merupakan angka perbandingan sehingga tidak memiliki satuan. Ardapat dilihat pada Tabel Periodik Unsur (TPU) dan selalu dicantumkandalam satuan soal apabila diperlukan.2. Massa Molekul Relatif (Mr)Molekul merupakan gabungan dari beberapa unsur denganperbandingan tertentu. Unsur-unsur yang sama bergabung membentukmolekul unsur, sedangkan unsur-unsur yang berbeda membentuk molekulsenyawa. Massa molekul unsur atau senyawa dinyatakan oleh massa molekul(Mr). Massa molekul relatif adalah perbandingan massa molekul unsur atausenyawa terhadap 112 x massa atom C–12. Secara matematis dapat dinyatakan:Mr (unsur) = ×112massa molekul unsurmassa atom karbon - 12Mr (senyawa) = ×112massa molekul senyawamassa atom karbon - 12Jika diketahui massa 1 atom oksigen 2,70 u 10–23 g, berapakah Ar atom O jikamassa atom C 1,99 u 10–23 g?Jawab:Ar atom O =112massa 1 atom Omassa 1 atom karbon C - 12= -23-231122, 70 × 10×1,99×10= 16,283